» » Кислород. Свойства кислорода

Энциклопедия / Физика / Молекулярная физика

Кислород. Свойства кислорода

Кислород – элемент 6 группы периодической таблицы Д.И, Менделеева.

Строение кислорода .

Строение внешней оболочки: 1s22s24, что говорит о том, что кислороду легче присоединить к себе 2 электрона до заполнения внешнего уровня, чем отдать. Поэтому кислород является окислителем.

Изотопы кислорода.

Существует 3 устойчивые формы кислорода: 16О, 17О и 18О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759%, 0,037% и 0,204% от общего числа атомов.

Наиболее часто встречающийся 16О, так как он наиболее легкий (состоит из 8 протонов и 8 электронов), что делает его весьма устойчивым.

Физические свойства кислорода.

Атомный номер

8

Атомная масса

15,999

Плотность, кг/м³

1,429

Температура плавления, °С

-218,8

Температура кипения, °С

-183

Теплоемкость, кДж/(кг·°С)

0,913

Электроотрицательность

3,5

Ковалентный радиус, Å

0,73

Потенциал ионизации, эв

13,62

Способы получения кислорода.

Существует 4 способа получения кислорода:

1. Электролиз воды.

2. Промышленный способ: перегонка воздушной смеси (кислород, как более тяжелый элемент остается в смеси, а азот улетучивается)

3. Лабораторные способы разложения оксидов, пероксидов, солей:

 

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO+ O2,

2BaO2 = 2BaO + O2,

2KNO3 = 2KNO2 + O2.

 

4. Из пероксидов (используют в космосе для регенерации O2 из углекислого газа):

 

2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3O2. 

Химические свойства кислорода.

С металлами реагирует уже при комнатной температуре:

 

a + O= 2CaO,

2Mg +O2 = 2MgO,

 

С неметаллами (при нагревании):

 

S + O2 = SO2=250°С),

C + O2 = CO2 (T=700°C),

 

O2 взаимодействует со сложными соединениями:

 

2NO + O2 = 2NO2,

2H2S + O2 = 2S + 2H2O,

Нахождение кислорода в природе.

Кислород – наиболее часто встречающийся химический элемент. Связанный кислород составляет около 6/7 массы водной оболочки Земли - гидросферы (85,82% по массе), почти половину литосферы (47% по массе), и только в атмосфере, где кислород находится в свободном состоянии, он занимает второе место (23,15% по массе) после азота.

Кислород образует большое количество минералов: силикаты, кварц, оксиды железа, карбонаты, сульфаты, нитраты. Он входит в состав клеток живых организмов, участвует в процессах дыхания, диффузии, кровотока, в реакция окисления и восстановления.

Кислород – основной компонент фотосинтеза. 

Теги

Похожие новости

Уважаемый посетитель, Вы зашли на сайт как незарегистрированный пользователь.
Мы рекомендуем Вам зарегистрироваться либо войти на сайт под своим именем.

Написать свой комментарий:

Присоединяйтесь

Science21 — портал о самых горячих технологических трендах и новых технологиях.

Реклама на сайте

Цитата

Процесс научных открытий — это, в сущности, непрерывное бегство от чудес.

(Альберт Эйнштейн)